硫酸钠的溶解度随温度的变化

硫酸钠溶解度随温度的变化规律

硫酸钠（Na₂SO₄）的溶解度随温度变化呈现‌先上升后下降‌的独特趋势，具体分为两个阶段：

‌0~40‌：溶解度随温度升高显著增大。

0时溶解度为 ‌4.9 g/100g水‌，40时达到峰值 ‌48.8 g/100g水‌‌

此阶段以十水硫酸钠（Na₂SO₄·10H₂O）形式存在，溶解过程为吸热反应（ΔH>0），温度升高促进溶解‌

‌>40‌：溶解度随温度升高而降低。

60时降至 ‌45.3 g/100g水‌，100时进一步降至 ‌42.5 g/100g水‌‌

高温下无水硫酸钠（Na₂SO₄）析出，其溶解为放热反应（ΔH<0），升温使平衡逆向移动‌

关键温度点数据

温度（） 溶解度（g/100g水） 析出晶体形式

0 4.9 Na₂SO₄·10H₂O

40 48.8（峰值） 无水Na₂SO₄

100 42.5 无水Na₂SO₄

热力学解释

‌低温区（<32.4）‌：十水合物溶解吸热，升温使ΔG减小，溶解度增大‌

‌高温区（>32.4）‌：无水硫酸钠溶解放热，升温使ΔG增大，溶解度降低‌

实际应用

‌结晶方法‌：

低温（<40）时，冷却热饱和溶液可析出十水合物‌

高温（>40）时，蒸发溶剂或降温可析出无水硫酸钠‌

与其他硫酸盐对比

‌硫酸钙（CaSO₄）‌：溶解度随温度升高而增大‌

‌硫酸钡（BaSO₄）‌：难溶于水，受温度影响极小‌